Conductividad eléctrica.

Conductividad eléctrica.

 

Propósito: El propósito de esta actividad es comprobar que el agua tiene corriente eléctrica.

 

Material:

Un foco.

Una espátula.

Un vaso de precipitados de 250ml.

 

Agitador de vidrio.

 

Sustancias:

Agua destilada.

Agua de la llave.

Sal.

Azúcar.

Aceite.

Vinagre.

Etanol.

 

Procedimiento:

1.-Primeramente conectamos el foco a la corriente eléctrica. Luego llenamos primeramente el vaso de precipitados de 250ml y después sumergimos los electrodos del foco en la sustancia para ver la intensidad que tenia la luz del foco. Repetimos este paso con todas las sustancias, claro lavando el vaso para evitar que se revolvieran entre si.

 

2.-Después tomamos sal e introducimos los electrodos en esta para observar la conductividad eléctrica. Repetimos lo mismo con la azúcar.

 

3.-Seguimos con el agua destilada, en al cual revolvimos un poco de sal e introducimos los electrodos, nuevamente, para observar la conductividad. Luego limpiamos el vaso e hicimos lo mismo, esta vez con azúcar.

 

4.-Observamos nuestros resultados y los escribimos en una tabla:

Equipo	Agua destilada	Agua de la llave	Sal	Azúcar	Sal + Agua	Azúcar + Agua	Vinagre	Etanol	Aceite
DAAK	+	++	+	+	+++	+	++	+	+

+: No conduce.

++: Parcialmente.

+++: Si conduce.

 

Conclusión:
 

En esta práctica pudimos concluir que el agua tiene conductividad eléctrica según sus elementos, ya que el agua destilada no conducía la electricidad. También observamos que las mezclas, como el agua y la sal, tienen conductividad y hay sustancias que no conducen la electricidad.

Electrolisis

ELECTRÓLISIS

 

 

 

Propósito: es separar los componentes del agua, en una reacción de descomposición donde el H20 pasa a formar O2 y H2, es una de las formas para obtener hidrógeno para usarlo como combustible en componentes diferentes.

 

Problemas: 

• ¿Cómo separar el agua?
• Que el gas no salga al instante.

 

 

Materiales:

 

• Fuente de energía.
• Agua
• Cerillos
• Pajilla
• Voltímetro de Hoffman
• Cámara especial.

Procesamiento:

 

1) Conectamos los de la fuente de energía al Voltímetro de Hoffman respectivamente, positivo o negativo.

 

 

2) La fuente de energía la conectamos a la corriente eléctrica y la prendimos, inmediata mente empezaron a surgir burbujas del interior del Voltímetro de Hoffman.

 

3) En donde pusimos el cable negro (negativo) las burbujas salían muy rápido y teníamos que checar por donde iba el agua cuando bajaba por que bajaba mas rápido que el agua del otro lado.

 

 

4) Cuando llego al numero 20le apagamos a la fuente de energía, posteriormente prendimos un cerillos, un compañero abrió la boquilla del Voltímetro y acercamos el cerillo. La flama como que se hizo mas grande.

5) Después volvimos a prender  el Voltímetro y ahora le prestamos atención al cable rojo (positivo) y repetimos la misma operación anterior, pero ahora con una pajilla.

Conclusión: La electrólisis es un método de separación muy eficaz ya que mediante la energía que va de la corriente eléctrica, a la fuente de energía y esta  al voltímetro pudimos observar la separación de Hidrógeno y Oxigeno y lo que cada una de estas hacen respecto al fuego.

Actividad experimental 3 : Propiedades Del Agua.Parte II

 Proposito:
El agua es fundamental para nuestra vida cotidiana, es un elemento esencial para los seres vivos,pero como toda materia tiene sus propiedades que la hacen unica,y cada una de ellas debe ser estudiada para saber con precision con que estamos trabajando.

Problemas:
¿Que es el agua?
¿Cuales son sus propiedades?
¿Para que sirven sus propiedades?

Materiales: 

• anillo de metal
• soporte universal 
• rejilla de asbesto 
• mechero
• vaso de 250ml y 50 ml 
• balanza
• probeta
• termometro
• pinza de 3 dedos 
• tapon oradado 
• agua
• parrilla electrica para alchol 
• pipeta 5ml 
• potenciometro
• pizeta
• substancia 
• indicador universal
• 6 tubos de ensayo 
• gradilla  
• perilla   

Propiedades del agua : 

• Densidad del agua : la densidad es una magnitud escolar referida a la cantidad de agua,masa contenida en un determinado volumen de una sustancia,es pasarla a masa y luego su volumen. 
• Punto de ebullicion: se dice que es la temperatura en la cual la precionn del vapor del liquido es igual a la precion del vapor,cuando la materia cambia de estado de liquido a gaseoso. 
• Fluidez y viscosidad:es el grosor o resistencia de un liquido para fluir. y la fluides se define como la cantidad de materia que fluye a travez de un dado capilar de 10 minutos. 
• Capacidad disolvente:es la capacidad de mezclar  diferentes sustancias con facilidad
• Conductividad electrica :es la capacidad de poder transmitir electricidad.  

Procedimiento : 

Densidad:  

1. Tome una balanza y calibrela, despues tome un vaso de presipitado pese su masa y anote su respuesta.
2. En ese mismo vaso agrege 50ml de agua y pese su masa,anote la respuesta. 
3. A la masa del vaso con agua restele la masa del vaso y el resultado sera la masa del agua. 
4. En una probeta mida 50ml de agua. 
5. Divida el resultado de la masa y el volumen.  

Punto de ebullicion: 

1. Coloque un vaso universal con el anillo metalico y una rejilla de asbesto. 
2. Coloque sobre la rejill un vaso de precipitado con 50ml de agua
3. Coloque el mechero de bunsen sobre el soporte universal,procure dejar un espacio de 4 dedos sobre el mechero de bunsen y la rejilla de asbesto. 
4. Deje transcurrir unos segundos hasta que el agua comienza a hervir. 
5. En unas pinzas de 3 dedos coloque un tapon ordado y coloque el termometro,despues introdusca el termometro en el agua hirviendo y tome la temperatura(asugure que no toque el fondo del vaso)  

Capacidad disolvente :  

1. Colocar agua en todos los tubos de ensayo 
2. En un tubo vaciar 2ml de sal 
3. en otro tubo vacir 2ml de azucar
4. en otro 2ml de alcohol
5. en el ultimo 2ml de vinagre 
6. agitar los tubos dando golpes o agitando suavemente de la parte de abajo. 
7. observas si se disolvio,como lo hiso.  

Conductividad electrica : 

1. poner una muestra de agua destilada
2. poner una muestra de agua de la llave
3. poner una muestra de agua con sal
4. conctar un circuito con un foco
5. poner los dos extremos de el circuito en las muestras
6. observar si el foco prende. 

Conclucion :
 el equipo pudo observar las diferentes propiedades del agua, deduciendo que depende del estado de esta para que puedan suceder cambios,todas las propiedades del agua  son unicas.

Actividad experimental 3 : Propiedades del agua.

Propósito: El propósito es el conocer las propiedades del agua, a través de su punto de ebullición, su densidad y su PH. Comparándola de igual forma con el aceite, vinagre y el alcohol.

Material:

-Anillo de metal.

-Soporte universal.

-Rejilla de asbesto.

-Mechero de bunsen

-Vaso de precipitados de 250 y 50 ml.

-Balanza.

-Probeta (10 o 100 ml)

-Termómetro.

-Pinza de tres dedos.

-Tapón horadado.

-Agua

-Parrilla eléctrica.

-Pipeta de 5 ml.

-Potenciómetro.

-Pizeta.

-Sustancias.

-Buffer o amortiguadores.

-Indicador universal.

-6 tubos de ensayo.

-Gradilla.

-Perilla.

Procedimiento:

(Punto de ebullición)

 

 1.- Colocamos un soporte universal con un anillo metálico y una rejilla de asbesto.

2.- Sobre la rejilla de asbesto colocamos un vaso de precipitados con 50ml de agua.

3.- Colocamos el mechero de bunsen sobre el soporte universal, procurando dejar 4 dedos de espacio entre el mechero y la rejilla. Conectamos la manguera del mechero a la llave de gas y lo prendimos (Asegurándonos de tener una flama de color azul para tener una buena combustión)

4.-Dejamos transcurrir unos minutos hasta que el agua comenzó a hervir.

5.-Con unas pinzas de 3 dedos colocamos el tapón horadado y el termómetro, después introducimos el termómetro al agua hirviendo y tomamos su temperatura (Asegurándonos de NO tocar las paredes del vaso con el vulvo del termómetro)

6.- Anotamos los resultados.

7.- Repetiremos los mismos pasos con el aceite. En el caso del alcohol, se deberá usar la parrilla eléctrica.

(Densidad)

1.-Tomamos una balanza y la calibramos, después tomamos el vaso de precipitados de 250ml y pesamos su masa. Anotamos la respuesta.

2.-En ese mismo vaso agregamos 50ml de agua y pesamos nuevamente su masa. Anotamos el resultado.

3.-A la masa del vaso CON agua le restamos la masa del vaso SIN agua. El resultado será la masa del agua.

4.-En una probeta tomamos los 50ml de agua.

5.-Dividimos el resultado de la masa y el volumen. El producto de esta división será la densidad del agua.

(PH)

1.- En cada tubo de ensaye se va a poner las sustancias que usaremos (Agua, alcohol, aceite, vinagre)

2.-Pondremos 2 gotas de indicador universal en cada sustancia, luego de ello agitaremos el tubo de ensaye para que el indicador se pueda esparcir por toda la sustancia.

3.-De esta manera las sustancias tomaran un color y anotaremos el resultado.

4.-En el vaso de precipitados, pondremos agua y con el potenciómetro mediremos su PH. anotaremos el resultado.

5.-Limpiaremos el potenciómetro con el frasco lavador.

6.-De igual forma lo haremos con el aceite y tomaremos el resultado.

Tablas:
TABLA 1. Densidad.

Equipo	M1	V1	E1	M2	V2	E2	M3	V3	E3	Sustancia
DAAK	61.9	60	1.03	41.4	40	1.03	37.6	42	0.89	Aceite

TABLA 2. Punto de ebullición.
Agua

T (Minutos)	T(C°)
0	25c°
1	36c°
2	42c°
3	51c°
4	58c°
5	68c°
6	72c°
7	75c°
8	80c°
9	85c°
10	87c°
11	90c°
12	91c°
13	91c°
14	91c°
15	91c°
16	91c°
17	91c°
18	91c°
19	91c°
20	91c°
21	91c°

Aceite

T (Minutos)	T(C°)
0	25c°
1	38c°
2	63c°
3	94c°
4	122c°
5	145c°

TABLA 3: Potenciómetro.

Equipo	Agua (v1PH)	Agua (v2 PH)	Otra sust. (PH)
DAAK	7	7	6 (Aceite)

TABLA 4: Indicador universal.
 

Equipo	Acido	Neutro	Base	Agua	Otra sust.
DAAK	Rosa	Verde	Azul	Verde	Amarillo (aceite)

 

Conclusión

A través de esta práctica pudimos llegar a la conclusión de que existen sustancias con diferentes tipos de densidad. Pudimos conocer el punto máximo de ebullición del agua y el aceite, así como de las demás sustancias y para finalizar pudimos comprobar que el agua tiene un PH de 7, pudiendo decir que el agua es neutra y no es ni base ni acido, a diferencia de otras sustancias.