viernes, 22 de noviembre de 2013

Separacion de mezclas


Separación de mezclas

 

 

Propósito:

Separar 3 mezclas diferentes a través de la evaporación y el punto de ebullición. Finalmente sacar el porcentaje de cada una.

 

Material:

Vaso de precipitados (250 ml)

Soporte universal

Un tapón horadado.

Un termómetro

Una pinza de tres dedos.

Un anillo metálico

Rejilla de asbesto

Un mechero de bunsen

Un crisol

Una balanza.

 

Sustancias:

Agua + Aceite + Sal disuelta.

 

Desarrollo:

Antes que nada, hay que pesar el vaso de precipitados, vacío y seco. Cuando saquemos su peso, llenar el vaso a 100 ml de la mezcla y pesarla de nuevo.

El peso del vaso vacío lo restaremos a la del vaso lleno y así tendremos el peso de la mezcla.

 

Separación del aceite el agua y la sal:

 

Deberemos colocar un soporte universal con un anillo metálico y una rejilla de asbesto, no hay que olvidar poner la pinza de tres dedos con el tapón horadado y el termómetro. Sobre la rejilla de asbesto colocamos el vaso de precipitados con la mezcla.

 

Colocamos el mechero de bunsen sobre el soporte universal, procurando dejar 4 dedos de espacio entre el mechero y la rejilla. Conectamos la manguera del mechero a la llave de gas y lo prendimos (Asegurándonos de tener una flama de color azul para tener una buena combustión)

 

Sabiendo el punto de ebullición del alcohol (78.3 C°) esperamos que la sustancia llegara hasta ese punto y cuando lo hizo esperamos un poco hasta que el mercurio del termómetro volviera a subir. Cuando lo hizo apagamos el mechero y pesamos la mezcla.

Separación del agua y la sal: 
 

Pesamos el crisol y apuntamos el resultado.

 

En seguida, vaciamos la sustancia del vaso de precipitados al crisol. Quitamos la rejilla y sobre el anillo pusimos el crisol. Retornamos a prender el mechero de bunsen. Luego esperamos que toda el agua se evaporara para obtener solo la sal.

 

Después de ello pesamos el crisol con la sal.

 

Finalmente para obtener los porcentajes usamos una regla de tres.

 

Equipo
Masa de la muestra
Masa de alcohol
Porcentaje en masa del etanol
Masa de la sal
% de la sal
masa del agua
% del agua
Suma total de masas
Total
Átomos
105.1
19
18
69
65.7
69
65.5
105
99.8
XD
107.1
26
24.14
7.4
6.8
74.3
69.3
107.7
100.2
Elementos
100
31
31
7.5
7.5
61.5
61.5
100
100
DAAK
18.9
43.9
40.3
8.1
8.1
51
43.1
103.8
91.5
Quimilocos
108
6
5.55
9.8
9.07
91.2
84.4
107
99.2
Guapos
103.8
21.9
21.07
4.6
4.42
77.8
79.45
104.3
100.5



 

Obtención de hidrógeno y Oxígeno.


Obtención de Hidrógeno y Oxígeno.

Propósito:

El propósito de esta actividad es conocer  es conocer las características del hidrogeno y del oxigeno.

 

ACTIVIDAD:

-Obtener el hidrógeno mediante: 

Zn + HCL  → ZnCL+ H2   ↑

 

-obtener oxígeno mediante:

MnO2 +  H2O2  →    x + O2  ↑   

 

DESARROLLO:

Obtención de hidrogeno.

Para obtener  el hidrogeno colocamos en un tubo  de ensayo Zinc después  le agregamos 1ml de acido clorhídrico, el cual hizo una reacción en la cual se obtuvo un gas el cual era (hidrogeno).

Tapamos con el dedo pulgar el tubo de ensayo para que el hidrogeno no se escapara después acercamos un serillo prendido y destapamos el tubo de ensayo en el cual se encontraba el gas y al  ponerlo con el fuego pudimos observar que este gas  (hidrogeno) hizo una reacción explosiva.
 
 





 
 


Obtención del oxigeno.

En un tubo de ensayo colocamos  óxido de manganeso y agregamos agua oxigenada y observamos que esta mezcla desprendió un gas (oxigeno).

Al instante en  que se desprende el oxigeno introducimos  en el  tubo de ensayo una pajilla  encendida y pudimos  observamos que el oxigeno aviva la flama y además pudimos observas que este gas favorece a la combustión.




OBTENCIÓN DE RESULTADOS:

Características del Hidrógeno: H2

·         Es un gas.

·         Es incoloro.

·         Es explosivo.

·         Es una sustancia activa

·         Realiza  una reacción exotérmica (libera calor).

 

Características del oxigeno: O2

·         Es un gas.

·         Es incoloro.

·         Es comburente (favorece la combustión).

·         Es una sustancia activa.

·         Realiza una reacción exotérmica (libera calor).

 

 
 



Obtencion de oxidos

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS:



PROPÓSITO: Saber cual es la oxidación de algunos elementos y cual es el procesamiento que se tiene que llevar acabo; describimos cada elemento, vemos su oxidación y sabemos si son base, ácidos o neutros.


MATERIAL: 

-Espátula
- Tubos de ensaye
-Gradilla
- Soporte universal
-Rejilla de asbesto
-Vaso de precipitado
-Mechero de Binasen
-Vidrio de reloj
-Anillo metálico
-Pinzas para tubo de ensaye
-Cuchara de combustión

SUSTANCIAS:


-Sodio
-Potasio
-Calcio
-Azufre

PROCESAMIENTO:

1) Con la espátula partimos a la mitad cada sustancia (menos el azufre por que estaba en polvo) y observamos su color de afuera con el de adentro.


2) Después con la ayuda de la espátula y con mucho cuidado colocamos una pequeña porción de cada sustancia en cada tubo de ensaye.
 




3) Luego a cada tubo de ensaye le colocamos una cierta cantidad de agua y esta hizo reacción inmediata a las sustancias, esperamos a que reaccionara.





4)Después de que reacciono le pusimos unas gotas de Indicador Universal y eso nos indico si eran base, Ácido o neutro respectiva mente.






5) después pusimos agua en el vaso de precipitado y la pusimos a calentar con el mechero de bunsen y en la parte superior del vaso colocamos el Vidrio de reloj.


6) Cuando el agua comenzaba a hervir, es decir salía vapor, en la cuchara para combustión colocamos un poco de azufre y la pusimos a calentar en el mechero de bunsen hasta que tomara otro color.






7) Después colocamos la cuchara de combustión con el azufre en el vaso de precipitado teniendo cuidado de que la cuchara no tocara las paredes del vaso y pusimos el vidrio de reloj arriba.


RESULTADOS:

Tabla I. Características de las sustancias


Equipo
Na
K
Ca
S
XD
-Color metal, blando, produce gas
-Color metal, blando , produce humo
-Puro, reacciona solo
-Polvo, amarillo, mal olor
Los elementos
-Color metal, blando
-Metal, blando, produce humo
-Duro, difícil de reaccionar
-Huele mal, polvo
DAAK
-Color metal, blando, produce gas
-Metal, blando, produce humo
-Duro, difícil de reaccionar
-Huele mal, amarillo, polvo
Átomos
-Color carne, solido, fácil de cortar
-Difícil de cortar, solido, duro
-Duro, difícil de reaccionar.
-Mal olor, amarillo.
Quimilocos
-Color metal, blando
_Color metal, blando, produce gas.
-Puro, blanco, solido
-Polvo amarillo, se quema.
Guapos
-Metal, Blando
-Color metal, produce gas y es blando
-Solido, puro
-Polvo, amarillo feo olor.

Tabla II. Producto al reaccionar con agua (Ácido, Neutro, Base)


Equipo
Na
K
Ca
S
XD
Base
Base
Neutro
Ácido
Los elementos
Base
Base
Neutro
Ácido
DAAK
Base
Base
Neutro
Ácido
Átomos
Base
Base
Neutro
Ácido
Quimilocos
Base
Base
Neutro
Ácido
Guapos
Base
Base
Neutro
Ácido

Tabla III.



Equipo
Na
K
Ca
S
XD
2
1
4
3
Los elementos
2
1
4
3
DAAK
2
1
4
3
Átomos
1
3
4
2
Quimilocos
2
1
4
3
Guapos
1
2
4
3
 


CONCLUSIÓN: Con la actividad nos pudimos dar cuenta de las características y su reacción al agua de cinco elementos: Sodio, Potasio, Calcio y Azufre, la actividad se tiene que hacer con mucho cuidado ya que al momento de calentar el azufre este suelta un humo dañino. De los cinco elementos vimos que el Azufre es Ácido, ósea que es peligroso, y lo que es el Calcio no es muy dañino.